范文大全

　　（引发问题）请同学们相互交流各自的想法，然后进行归纳。小组间猜想、讨论、交流。（1）要想知道18kg水可供汽车跑多远，就必须知道18kg水分解能产生多少氢气。（2）想知道18kg水分解产生多少氢气，就需要知道参加反应的水的质量与生成氢气的质量关系。（3）要想知道参加反应的水的质量与生成氢气的质量关系，就需要知道水分解的化学方程式中各物质的质量关系。

　　（知识回顾）请写出水分解的化学方程式，并说出化学方程式的涵义。思考：水分子和氢分子的质量比为多少？为什么？让学生写出该化学方程式后回答其含义。水分子和氢分子的质量比等于其相对分子质量之比。

　　（引导探究）在水分解的反应体系中，各物质之间的质量存在怎样的关系？你可得出什么结论？让学生讨论并尝试计算后交流：用不同的水分子数目代入计算。依据质量守恒定律得出，水分子、氢分子、氧分子间的质量比恒等于9：1：8.

　　（师生交流）从以上的分析可看出，在化学反应中各物质的质量关系与什么有关？然后对学生的交流进行评价并总结归纳。让学生交流（1）这种质量关系与物质的相对分子质量有关；（2）与物质的化学计量数有关；（3）与物质的相对分子质量和物质的化学计量数密不可分。

　　（设计方案）我们已知道化学反应中各物质的质量关系，那么你能否根据这个质量关系计算一下：18kg水分解能产生多少氢气？学生讨论、交流计算方案，并利用自己设计的方案进行计算。

　　（展示评价）展示学生有代表性的解答方案，组织学生进行评价，总结解题步骤和解答过程中易出现差错的地方。让学生交流解题方案，总结解题步骤。并按步骤进行解题。然后同学之间讨论、交流，相互补充，得出答案。

　　（回顾与反思）通过以上的探索，请你将化学反应中有关计算的解题思路和一般步骤总结出来。通过学生交流，评价自己的学习情况。然后学生练习课本138页的习题，巩固所学新知识。

化学的教学设计篇2

　　一、教学目标：

　　1、知识与技能

　　（1）单质碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼。

　　（2）掌握单质碳的化学性质——可燃性和还原性。

　　（3）初步了解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。

　　2、过程与方法

　　（1）学会观察实验现象并记录。

　　（2）单质碳的化学性质。

　　3、情感态度与价值观

　　（1）培养学生主动探究，务实求真的科学态度。

　　（2）培养学生归纳分析的能力。

　　二、教学重、难点：

　　教学重点：单质碳的可燃性、还原性。

　　教学难点：氧化反应和还原反应的认识。

　　三、教学模式：

　　从常用的“启发——掌握”模式转变为“引导——探究”模式、“激活——同化”模式。

　　四、教学流程

　　五、教学工具：

　　演示实验仪器

　　六、教学过程：

　　[复习提问]我们前面学习了碳的单质，现在我们来回顾金刚石、石墨的物理性质？

　　[引入新课]这节课接着学习单质碳的化学性质。

　　[思考]我国古代一些书画家常用墨，墨是由炭黑制成，书写或绘画制的字画，能够保存很长时间而不变色，这是为什么呢？

　　[理论探究]请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。

　　从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。

　　[阅读]在常温时，碳的化学性质是不活泼的。碳受日光照射或空气接触，都不容易起变化。

　　[板书]

　　一、在常温下碳的化学性质不活泼（──稳定性）

　　[提问]在常温下化学性质稳定，如果温度升高，碳的活动性

　　又如何呢？ [板书]

　　二、碳与氧气的反应（──可燃性）

　　[教师]请同学们回忆在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式

　　1、碳的可燃性 C+O2

　　CO2（氧气充足）

　　[思考]空气污染物中有一种碳的氧化物，你们知道是什么气体吗？它是怎样产生的呢？

　　[讲解]当碳在氧气不充足时，燃烧会生成CO 。[板书] 2C+O2 2CO（氧气不足）

　　[教师总结]我们可以看出，当反应物的量不同时，生成物可能不同。例如碳与氧

　　气充足时，反应生成CO2，碳与氧气充足时，反应生成CO。

　　[提问]大家思考：

　　（1）这两个反应是不是氧化反应呢？

　　（2）这两个反应都是放热反应吗？

　　[提问引入]在温度较高时，碳能够与单质氧结合生成CO2或CO，那么碳可不可以与某些氧化物中的氧结合呢？例如CuO。如果能，反应会生成什么物质呢？

　　三、碳与某些氧化物的反应──还原性 [展示实验仪器]

　　[演示实验] 氧化铜与木炭混合加热。[提问]我们需要哪些实验仪器？

　　1、边操作边讨论：气密性的检查、药品的取用、仪器的装配顺序及装配要点等。

　　2、引导学生反应物是两种固体物质，并需要加热，所以采用固固加热型的实验装置。

　　3、提示学生观察的重点：①反应物颜色的改变；②石灰水是否变化。

　　4、实验完成后，向学生展示实验结果。 [提问] 根据实验现象，分析反应产物是什么？

　　[学生]反应中看到有红色物质出现，说明有Cu生成；小烧杯中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。

　　[板书] 书写化学方程式：2CuO+C 2Cu+CO2↑

　　[提问]在反应中，碳与CuO中的‘氧结合变成CO2.这是什么反应？ [学生]氧化反应。

　　[讲解]CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。

　　[讲解]那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生还原反应呢？是碳。因此，

　　像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。另一方面，CuO提供氧，被称为氧化剂，具有氧化性。 [板书]

　　[讲解]可以看出，反应中如果存在得氧则必定存在失氧，即氧化反应、还原反应必定同时存在。我们称整个反应为氧化还原反应。

　　[练习]

　　现代钢铁用焦炭从铁的氧化物矿石里冶炼出铁。即3C +2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

　　工业上运用碳与二氧化碳来制造煤气CO。CO2+C 2CO（吸热反应）

　　↑C：得氧，还原剂，具有还原性，发生氧化反应

　　CuO：失氧，氧化剂，具有氧化性，发生还原反应

　　[小结]

　　碳的化学性质：①常温下不活泼。②高温时活泼，碳具有可燃性与还原性。

　　[课堂训练]

　　1、写出由碳生成一氧化碳的两个化学方程式和，前者表明碳具有性；后者说明碳具有性。

　　2、下列性质中，不属于碳的化学性质的是

　　(A)稳定性（B）吸附性（C）可燃烧（D）还原性

　　3、下面关于用木炭还原氧化铜的实验现象的说法中，符合实验事实的是（）

　　A、黑色粉末无变化，澄清石灰水变浑浊

　　B、有红色物质出现，石灰水无变化

　　C、有红色物质出现，澄清石灰水变浑浊

　　D、黑色粉末和澄清石灰水都变红色

　　4、试管中装有黑色粉末，一种单质C和另一种物质D，加热后变成红色固体A，

　　同时有一种无色气体B生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断：A B C D

化学的教学设计篇3

　　课题名称：第一单元第三节走进化学实验室

　　　　一、简介

　　本节课的主题：通过与家务常识、其他课所学知识的联系，使学生能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，从而让学生体会到“生活处处有化学”，化学与生活的紧密联系以及各学科的整合。

　　关键信息：

　　1、教材的使用：依据《化学课程标准》，开放性地、创造性地使用。

　　例如：化学实验室的图标、实验室规则，由学生提前上网或从化学实验室中了解，并讲出自己的感受以及与自己预想不一样的地方；课后习题，利用家中物品进行实验操作练习，在课堂上有选择性地加以演示，以增强课堂趣味性。

　　2、以探究、实际操作、猜想、讨论、交流、展示为主要途径，教师引导，学生互学互教。例如：①学生分组交流做家务时如何将粉末状固体倒进小口瓶子；②小组讨论倾倒液体时，为什么瓶塞倒放在桌面上？③对课本知识的领会进行实际操作的展示。以灵活多变的方法组织学生学习、思考、动手、实践，并上升到理论高度，知其然，知其所以然。为学生营造开放的、轻松的学习环境，促进他们主动求知，开发学生潜能，并使他们意识到自己有解决问题的能力。最终成为自信且愿意探究的小科学家。

　　3、体现化学与生活的密切关联，体现科学的严谨。

　　例如：用生活中的问题引发思考：怎样把油不撒不漏地倒入小瓶中？煤气灶的支架高低有没有学问？如何把这些知识与化学实验操作的知识联系起来？为什么化学仪器与家庭用具有所区别？

　　　　二、学习者分析：

　　1、学生的年龄特点和认知特点：初中三年级的学生，正处于少年向青年转变的转型期，尤其是到了“叛逆期”，不愿被动接受老师的教导，凡事喜欢亲历亲为，最讨厌由老师包办代替，特别愿意向其他人证明自己已经长大。已具备了形象思维的想象能力，已初步接受了抽象思维的训练，已经接触了不少理论与实践相结合的学习过程，也已经形成了自己的分析问题的方法，正处于急切想要验证自己的方法科学性、正确性的阶段，也正处于对新鲜事务易接受，求知欲强的时候。因此应将教材和课堂处理的亲切、自然，围绕着化学与生活实践的联系展开教学，并引入对科学方法的探究，顺应中学生身心发展的需要。

　　2、在学习本课之前应具备的基本知识和技能：

　　已了解化学实验在化学学科的重要性，并已有亲身体验；对实验的目的性、遵守实验室规则已通过自学、预习或查询有了初步认识。

　　3、学习者对即将学习的内容已经具备的水平：

　　对化学仪器、设备、药品柜、药品有初步了解，对一些常用仪器的名称、性能和用途有简单了解，对本节课内容已做预习。

　　　　三、教学/学习目标及其对应的课程标准：

　　1、能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。

　　2、能够在教师的指导下通过小组讨论，提出活动方案，根据所要探究的目的设计简单的化学实验方案，具有控制实验条件的意识；能在教师指导下或通过与他人的讨论对所获得的事实与证据进行归纳，得出正确的结论。

　　3、有对实验结果的可靠性进行评价的意识；能在教师指导下通过与他人讨论，对探究活动进行反思，发现自己与他人的长处以及不足，并提出改进的具体建议；发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

　　　　四、教育理念和教学方式：

　　1、教学理念：让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学，积极探究化学实验的奥秘，形成持续的化学学习兴趣，增强学好化学的自信心。

　　注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性和实用性，了解化学与日常生活的关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

　　让学生有更多机会主动体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在“做科学”的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。

　　2、教学方式：采取“开放式”的教学方式，即教师不给出具体方法，教师不提供具体答案，教师不做出传统意义上的“对与错”的评价；而是作为教学的组织者，提供一个探究方向，作为教学的促进者，为能力较低同学提供必要的帮助，作为教学的合作者，参与到学生的讨论中和动手实践中。

　　具体采用“问题情景—讨论猜想—设计实验—实验验证—得出结论”的课堂思路。使每一个学生都是“动脑—动手—动脑”地学习知识，并且在这之间采用口头交流的方式锻炼发表见解的能力，以及评价同学、评价方案的能力。

　　采用小组为单位的合作学习制。每个小组同学既可保持个性又可同小组成员之间保持共性，在讨论、动手实验中共同成长、共同进步，体验科学探究的乐趣和学习过程中由“不会到会”的喜悦。

　　3、教学评价方式：

　　⑴通过课堂观察，关注学生在提问、讨论、猜想、设计、实验、观察、分析、得出结论等活动中的主动参与程度与合作交流意识，及时给予口头鼓励、强化、指导和矫正。

　　⑵通过课堂检测习题，让学生了解自己的收获与不足。 ⑶通过平等对话和交流，以及追问等方式，使学生自发回顾自己的思维历程，自己评价自己的方式方法，从中得出经验和教训，并得以提高。

　　⑷评选“今日之星”，由同学提名本节课思维最活跃、发言最积极、正确率最高等多个“今日之星”，用本活动引发学生之间的互评，启动学生之间的竞争，树立化学课堂积极向上的学习风气。

　　⑸请学生评价教师，了解学生的真实想法，在以后的课堂教学中加以改进。

　　　　五、教学媒体和教学技术选用：

　　本次教学需要实验用品如下：

　　1、多媒体课件，主要用于投影一些化学实验室的照片。如：实验室全景、实验台、实验仪器、橱柜、实验室药品的图标、实验室规则等。

　　2、药品：锌粒、石灰石（块状）、碳酸钠（粉末）、氧化铜、水、盐酸（1：4）、氢氧化钠（溶液）、硫酸铜（溶液）、酚酞试液。

　　3、仪器：试管（Φ18mm）、药匙、量筒（10ml、25ml）镊子、纸槽、胶头滴管、烧杯、酒精灯、火柴、试管夹、试管刷、水槽、集气瓶、导管（60o、120o、90o）胶皮管。

　　　　六、教学和活动过程：

　　（一）教学准备阶段：

　　1、走进化学实验室前，进行实验的目的性和重要性的教育，并提出化学实验的要求。例如：要遵守实验室规则，注意安全；课前要做好预习准备，明确实验要求；实验时要仔细观察，实事求是地做好纪录；认真分析现象并写好实验报告；实验后的废物要妥善处理，仪器要及时清洗，保持实验室的’整洁。

　　2、准备一些课件：化学实验室的照片。如：实验室全景、实验台、实验仪器、橱柜、实验室药品的图标、化学危险品图标、实验室规则等。

　　3、提前布置作业：请你拟一份实验室须知。把花生油从大瓶往小瓶中倒要注意什么？花生油、酱油、香油、醋是在什么器皿中保存？盐、味精又在什么器皿中保存？观察家用炊具在灶台上的高度，是紧贴灶台还是留有一定间距？为什么？炒了一道菜的锅能不能立刻炒下一道菜？为什么？应当怎么做？物理课上学的用托盘天平称量物质的程序？

　　通过这些看似与化学无关的作业增强学生对化学的好奇心和探究欲望。

　　4、课前与学生共度两分钟准备时间时，稍加提问，使学生对作业有所回顾，互相形成一个交流讨论的局面。气氛热烈不觉呆板，使学生体验到老师与他们的合作关系。

　　（二）整个教学过程叙述：

　　本节教材的重点是药品的取用、加热等基本操作训练，以及观察能力的培养。一课时，四十五分钟完成。

　　学生按实验桌每两人分为一个实验小组，每组成员的合作任务主要是做实验时互相配合。按前后桌每四人分为一个讨论小组。

　　具体教学过程设计如下，大体分为五个板块来完成：

　　第一板块：实验室规则教育---------

　　一、认识你的实验室；

　　二、切记实验室安全规则

　　1、请同学宣读自己拟定的实验室规则。

　　【说明：学生在进入化学实验室之前，已经进过生物实验室和物理实验室做过多次实验，对实验室的要求和规则比较熟悉，因此，要求他们自己拟定一份实验室规则，即让他们体会到“当家作主”的感觉，又让他们体会到老师对自己的信任，也让他们体会到编写这些规则的良苦用心。】

　　2、小组讨论、评议、补充。

　　【说明：学生创作、学生补充的实验室规则，使学生体验到合作的愉快，以及认识到自己的不足，也对于其他同学的相同部分有认同感。】

　　3、教师出示化学实验室规则。

　　【说明：没有必要念了，只需要把学生没有注意到的地方或疏忽的地方强调一下，并提示学生注意与其他学科不一样的地方。】

　　4、追问为什么？

　　【说明：用问题使学生动脑思考，得出结论。】

　　5、展示危险品图标，万一发生危险怎么办？【说明：用问题使学生动脑思考，得出结论。】【反馈】20页活动天地第二板块：具体学习内容。

　　一、药品的取用

　　1、提问家中盐、味精等调味品用什么盛放？油、醋等调味品用什么盛放？【说明：用生活常识引入，既有兴趣又使学生感到熟悉亲切。】

　　2、追问盛放容器的区别？为什么？实验室的固体药品和液体药品该怎样盛放？

　　【说明：打学生个措手不及。司空见惯的事情恐怕一下子还说不出来，这时候就需要集体的力量来解决困难了。而且，大胆而有根据的猜想也是一个重要的学习手段。】

　　2、观察桌上的碳酸钠粉末、锌粒、石灰石等固体药品和稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、蒸馏水等液体药品。【说明：用事实验证学生的猜想。】

　　4、用什么工具可取出这些药品？有无不同之处？回忆家中如何取盐？如何取用油、醋？

　　【说明：把课本内容稍作了延伸，通过熟悉的情境让学生去探索和发现，使学生把操作、模拟、直观与推理交织在一起。】

　　5、一位同学现场演示“向试管中倾倒液体”、“向试管中滴加液体”，其它同学挑毛病，取得共识后分组进行这两个实验操作。重点放在从细口瓶向试管倾倒液体上，并由学生充分讨论后小结注意事项。

　　【说明：把学生相互评价这一重要过程通过实验操作具体化，并使学生亲眼看到评价的价值所在：使结果更完美。】

　　6、药品取用知识的小结。

　　【说明：必须由学生经过思考自己做出小结，这一步是学生把经验知识提升为规律知识的一种认知的升华。】

　　二、物质的加热

　　1、观察酒精灯的构造，提问为什么有三个“绝对禁止”？

　　【说明：学生在物理实验中已知，在此仅强调，即用复习作为学习方法，且使学生体会到不同学科间的整合】

　　2、提问家中灶具与灶台间的距离？追问为什么？【说明：大多数同学可能想不出为什么，但也有少数同学知道，可经过讨论由学生小组之间产生一个猜想—质疑—分析—论证—认同的科学探究过程。】

　　3、提问：能否用现有仪器证明猜想和假设？在小组内提出想法，大家讨论认可后分组实验1-4证实。

　　【说明：通过实验设计、互相评价、实施实验、分析结果，使学生思维高度紧张和活跃，再次历经一个科学探究活动。】

　　4、以刚才得到的结论为基础讨论如何给试管内的液体加热？应注意哪些问题？

　　5、小结酒精灯的使用以及液体加热注意事项。【说明：学生自己小结并互相补充，用口头方式比较清楚地表述自己的观点。】

　　三、洗涤仪器

　　1、在家如何洗涤炊具？如何判断炊具已洗干净？

　　【说明：很有可能学生只知道如何洗，却不知道如何判断是否洗干净，在此引发同学们思考。】

　　2、老师提出一种方案：拿两只试管（一只用过的，一只洁净的），讨论如何洗刷并从中选出最佳方案，进行操作。仔细观察洗刷后的试管，判断是否洗干净了。

　　3、小结：清洗仪器的方法以及仪器是否洁净的判断。

　　【说明：学生自己小结并互相补充，并且善于倾听他人的意见。】第三板块：反思交流：我们学了哪些知识？哪些比较熟悉？哪些第一次接触？那些需要再做练习？然后根据交流结果安排检测题。

　　【说明：此板块既将所学知识再次系统小结，又用学生已经熟悉的知识为载体引领学生体会了比较、分类、归纳、概括等方法认识知识之间的联系，形成合理的认知结构。】

　　第四板块：小结、评选“今日之星”，“给老师打分”

　　【说明：此板块将评价方式灵活化，而且充满积极轻松的意味，可评选最佳提问、最佳发言、最佳实验操作等等。在此过程中学生得到了放松而且把上课的细节再次一一回顾，能体验到自己与他人的长处与不足。而在评价教师时，无论学生说什么，教师都坦然对待，以“身教”教给学生如何正确对待他人评价。】

　　第五板块：布置作业。

　　小结今天所学知识，画成知识网络形式。

　　　　七、课后反思

　　1、本节课强调了互动的师生关系：即教师不再是负责“传道授业解惑”的人，而是一个帮助学生提出问题，和学生合作解决问题的合作伙伴。不仅不包揽所有问题答案，还会要求学生自己想办法、找答案。

　　2、本节课注重学科间的整合：借鉴生物、物理课的知识，决不简单重复，而是创设新的问题环境，让学生思考和探究。

　　体现知识、能力、态度的有机整合：本节课中，如果学生不投入到探究过程中，他就无法获取答案，或者只能获得其它学生的“二手”答案。而没有兴趣，没有生活经验的人，在过程的进行和知识的获取上都会感到困难但也会得到喜悦。这三个方面互相促进，也促使学生全面发展

化学的教学设计篇4

　　　　教学目标

　　1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。

　　2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。

　　3.使学生认识对比的学习方法。

　　4.使学生学会归纳，总结。

　　5.通过了解侯德榜制碱培养学生的爱国主义精神。

　　　　教学重点

　　1.na2o2的性质。

　　2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。

　　　　教学难点：

　　过氧化钠和水、二氧化碳的反应。

　　　　教学用具

　　投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架台、镊子，na2o2、na2co3、nahco3固体，nahco3、bacl2溶液，稀盐酸、澄清的石灰水、水、酚酞试剂。

　　　　课时安排：

　　共1课时

　　　　第一课时：

　　钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠

　　教学过程

　　[设问]有人打电话119，意味着有什么事情发生？

　　[学生]有火情发生。

　　[设问]这时，我们首先想到用什么灭火呢？

　　[学生]水、灭火器等。

　　[讲解]通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗？

　　[演示实验2—6]蘸有na2o2的脱脂棉与水的反应。

　　[补充实验]在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉剧烈燃烧。

　　[补充实验]也可以用此法：用脱脂棉包一定量的过氧化钠，请学生用玻璃管吹气，过一段时间，棉花就会剧烈燃烧，所以也叫“吹气生火”

　　[设问]发生上述现象的原因是什么呢？

　　[展示过氧化钠]

　　[教师]原来，是这种叫做过氧化钠的。化合物在起作用。

　　[引入新课]由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。

　　[板书]第二节钠的化合物

　　[板书]一、过氧化钠

　　[教师]由刚才的实验我们可知，na2o2可与h2o和co2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么？

　　[演示实验2—5]把水滴入盛有na2o2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。

　　[讲解]由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知，na2o2与水反应后生成了相应的碱naoh和o2，请大家写出该反应的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

　　[学生活动]

　　[教师板书]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

　　[讲解]na2o2与co2反应时也生成了o2(支持了脱脂棉的燃烧)，同时生成了na2co3.na2o2

　　[板书]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

　　[补充实验]在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入na2o2粉末，振荡。

　　[学生描述所观察到的现象]溶液先变红，后褪色。

　　[讲解]上述实验说明了na2o2具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。

　　[投影思考题]1.呼吸面具中常用na2o2来做供氧剂，说明理由。

　　2.na2o2应怎样保存？

　　设问：na2o2与盐酸反应产物呢？学生完成

　　[学生活动]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

　　[过渡]同样是由钠元素与氧元素组成的化合物——na2o，却有着与na2o2不同的性质。

化学的教学设计篇5

　　　　教学目标：

　　1、知识与技能

　　⑴、认识溶解现象，从微观的角度了解溶液形成的两种变化过程和吸热、放热现象。

　　⑵、知道溶液、溶质、溶剂的概念及其关系，知道生活中常见的几种溶剂。

　　⑶、了解乳浊液的形成，知道几种常见的乳化现象，并能简单地区分“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”现象。

　　2、过程与方法

　　⑴、通过实验介绍和思考，学会对实验进行简单的描述，并进行简单的分析。

　　⑵、学习科学探究和科学实验的方法。

　　3、情感态度与价值观

　　通过学习使学生进一步了解化学与生活、生产的紧密联系，认识到化学的价值。

　　　　教学重点：

　　理解溶液、溶质、溶剂的概念及其关系。

　　从微观角度认识溶解现象及其和“乳化”的区别。

　　1课时

　　　　教学思路：

　　一、创设情境，导入新课

　　【教师叙述】同学们喝过糖水吗？尝过盐水吗？他们有什么味道？为什么他们和清水的味道不一样呢？因为糖水和盐水中溶解了糖和盐。今天我们来学习“溶液的形成”。

　　二、合作交流，解读探究

　　1、溶液的形成

　　活动一：认识生活中糖水的形成

　　【回忆思考】

　　生活中大家都喝过糖水，糖水是怎么形成的？你能从微观的角度来分析这个过程吗？

　　【总结交流】

　　师生共同总结溶液、溶质、溶剂的概念并分析三者之间的关系。（结合教材中的实验，教师可以简单的介绍这些实验。）

　　活动二：了解溶液在生产生活中的用途

　　【讨论交流】

　　生活、生产中你见过哪些有关溶液的用途？（化学实验中在溶液中反应可以加快反应；植物的无土栽培技术；医疗过程中的注射现象；鱼池中的鱼较多时用喷泉的形式增加含氧量等。）

　　2、乳浊液的形成

　　活动三：认识生活中乳化现象

　　结合教材中的实验，回忆生活中使用洗涤剂的过程，讨论乳浊液的`形成和乳化现象。

　　共同总结乳浊液的概念，了解生活中的乳化现象。（用洗涤剂清洗油污）

　　活动四：区分“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”现象

　　根据教材的介绍和自己的理解，讨论“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”有什么区别？

　　【师生总结】

　　“溶液”是一种或几种物质的分子或离子扩散到另一种物质的分子当中所形成的混合物，而“乳浊液”则是一种液体被分散成无数细小的液滴并不聚成较大的油珠而存在于水中所形成的一种混合物。“溶解”与“乳化”是一种过程，具体区别如上。

　　3、溶解过程中的吸热和放热

　　活动五：探究溶解过程中的吸热和放热现象

　　【实验设计】

　　学生根据教材第30页“活动与探究”内容，设计实验。

　　【阅读教材】

　　学生阅读教材中第31页的内容，了解溶解过程中的“扩散”和“水合”过程。

　　三、应用迁移，巩固提高

　　【思考练习】

　　完成教材第33页中的“习题”内容：第1、2、3、5题。

　　四、总结反思，拓展延伸

　　【总结反思】

　　学完本节课，我们知识了哪些内容？

　　【拓展资料】

　　教材第31页的“资料”内容。

　　五、布置作业

　　1、教材第33页“习题”第4题。

　　2、教材第32页的“家庭小实验”。

化学的教学设计篇6

　　认识葡萄糖、淀粉和油脂是重要的营养物质，是维持生命活动和人们从事各种活动所需热量的主要来源；

　　知道自然界中葡萄糖、油脂的来源，葡萄糖和淀粉的转化关系。

　　知道油脂的元素组成，了解油和脂肪在常温下的状态差异

　　　　能力目标：

　　会用简单的实验方法来检验淀粉和葡萄糖。

　　　　情感目标：

　　认知到糖类和油脂对人类生命活动的重要作用。

　　　　教学重点和难点：

　　1、酿酒过程

　　2、淀粉的检验

　　3、葡萄糖的检验

　　　　探究实验：

　　1、用碘酒来检验淀粉的存在；

　　2、用新制氢氧化铜检验葡萄糖的存在。

　　　　知识整理：

　　　　一、淀粉和葡萄糖

　　1、淀粉的来源：绿色植物的光合作用

　　二氧化碳、水在光照及叶绿素的共同作用下，能生成氧气和葡萄糖

　　6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2

　　2C6H12O6 C12H22O11（蔗糖）+H2O

　　nC6H12O6 (C6H10O5)n（淀粉或纤维素）+nH2O

　　2、淀粉的检验：使用碘酒（或碘水）

　　淀粉与碘作用后使之变为蓝色。

　　实验：用碘酒检验淀粉

　　实验内容实验现象实验结果红薯土豆面包粉条滴少量碘酒于以下几种物质上，观察现象变蓝变蓝变蓝变蓝物质中含有淀粉注意：我们用碘单质来鉴别是否存在淀粉，这个是特性反应。

　　3、淀粉的存在：大米、面粉、玉米、土豆等食品中，富含淀粉。

　　4、淀粉的转化：淀粉、纤维素等经过在酶等物质的催化作用下，与水作用逐渐转化为葡萄糖，如：

　　(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6（葡萄糖） ——葡萄糖的水解

　　葡萄糖：是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体。

　　葡萄糖在体内经缓慢氧化转化为二氧化碳和水，释放出热量，提供人体活动的能源。180g葡萄糖完全氧化，可以产生大约为2804kJ热量。

　　C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O；

　　酿酒的过程：淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖发酵生成酒精

　　C6H12O6 2C2H5OH（乙醇） + 2CO2；

　　乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH或C2H6O），无色透明、具有特殊香味的液体。易挥发、能与水以任意比例互溶，是一种常用的有机溶剂和实验室燃料。75%酒精是常用的消毒剂。

　　酒精在空气中燃烧或者在体内完全氧化时，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热：

　　C2H6O + 3O2 == 2CO2 + 3H2O

　　工业酒精中含有少量的甲醇（CH4O），有毒，少量使人失明，较多会致人死亡。

　　5、糖类物质的作用：

　　（1）糖类：葡萄糖、淀粉、纤维素等有机物，称为糖类，习惯上称为碳水化合物。

　　单糖：不能水解的多羟基醛或多羟基酮。如葡萄糖、果糖等。

　　二糖：水解后生成两分子单糖的`糖。如蔗糖、麦芽糖等。

　　多糖：能水解生成许多分子单糖的糖。如淀粉、糖原、纤维素等。

　　糖类常根据其来源而用俗名

　　正常人每天要摄入一定量的淀粉等化合物，在血液中也要维持一定浓度的葡萄糖。如果摄入的这些化合物不够，就会造成血糖含量太低（医学上称为“低血糖”），出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状。

　　葡萄糖在体内代谢不正常，会造成“糖尿病”。葡萄糖会随尿液排出。

　　6、葡萄糖的检验：（配制氢氧化铜时，要注意氢氧化钠溶液要大大过量，使溶液呈碱性）

　　用新制的氢氧化铜滴加至待测溶液中，在酒精灯上加热至沸腾，如果看到红色沉淀（氧化亚铜，Cu2O），则说明原来溶液中含有葡萄糖。如果没有产生红色沉淀，则原来溶液不含有葡萄糖。

　　现象可能会生成黑色物质[Cu(OH)2==CuO + H2O]，

　　　　二、油脂

　　1、油脂的存在：猪油、牛油、奶油、花生油、豆油、菜油、椰子油等。

　　2、油脂的作用：油脂在人体内被消化，氧化分解，释放出热量。等质量的油脂，放热量是淀粉等的2倍以上。人体中的脂肪储存丰富的热能。

　　如果摄入的碳水化合物（糖类）过多，会使之转化为脂肪，堆积在体内，可能造成肥胖，堆积在肝脏中可能会造成脂肪肝，甚至是肝硬化。

　　减肥的最佳方法是：坚持锻炼，消耗热量。

　　3、油脂与淀粉的区分：

　　油脂的组成元素与淀粉相同，含有碳、氢、氧三种元素，但是它们的分子组成及结构不同，所以其性质也有所不同。

　　4、油脂的分类：

　　动物性油脂：如牛油、猪油等来自动物体的脂肪层，常温下通常呈固态；

　　植物性油脂：如花生油、豆油等来自于某些植物种子的油脂，常温下呈液态。

　　5、油脂的溶解性：

　　油脂不溶于水，易溶于某些有机溶剂（如汽油、己烷、氯仿等）

　　6、大豆中提取油脂

　　（1）用研钵将大豆碾碎，放入试管中，加入10mL己烷，振荡后，静置一段时间；

　　（2）过滤；

　　（3）将滤液转移至烧杯中，用热水浴蒸发己烷；

　　（4）得到的液体便是大豆油

　　注意：该过程属于物理变化过程。

　　典型例题：

　　例1 用简单可行的方法鉴别下列物质

　　（1）牛奶和米汤

　　（2）葡萄糖和可溶性淀粉

　　（3）蚕丝和棉纱线

　　分析：（1）米汤中含有淀粉，牛奶中没有，所以可以用碘酒鉴别，加入碘酒后变蓝的是米汤，不变的事牛奶。牛奶中的蛋白质遇到酸、碱后，会发生变质而沉淀。红糖质地较粗，含非糖类物质较多，其中含有一定量的草酸和苹果酸等。若在牛奶中加入红糖达到一定含量时，其中的酸就会使牛奶变质淀粉。故加入较多的红糖并煮开，能产生沉淀的是牛奶，没有的是米汤。

　　（2）也可以用碘酒，变蓝的是可溶性淀粉，不变的是葡萄糖。不能采用加入新制氢氧化铜加热的方法，因为葡萄糖可以和新制的氢氧化铜产生砖红色沉淀氧化亚铜，而可溶性淀粉在加热时可会分解，产生葡萄糖，与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，故无法鉴别葡萄糖和淀粉溶液。

　　（3）灼烧时有羽毛烧焦味的是蚕丝，棉纱没有这种气味。

　　故答案：（1）加碘酒；（2）加碘酒；（3）灼烧

　　例2 在全球性减肥热潮中，脂肪在人们心目中的地位可以说是每况愈下，甚至“谈脂色变”别说摄取了，就连身上的脂肪都“恨不得除之而后快”，这种说法科学吗？请说说观点

　　分析：这种说法不科学；脂肪是人体必需的一种提供能量的物质，因此每天应吃点含脂肪的物质，否则就会对身体造成的很大伤害。

　　点拨：脂肪是人体必需的一种营养物质，能为身体提供热量。在正常情况下，每日需摄入50~60g油脂，它提供人体日需能量的20%~25%，是重要的供能物质，同时它能促进脂溶性维生素的吸收，起到保护人体内脏器官的作用。

　　例3 要洗净沾附油脂的试管或烧杯，可以用热的氢氧化钠溶液，也可以用汽油、洗洁精来洗涤。你知道所用的这些洗涤用品，在洗涤中各起到什么作用？洗涤时，是否有化学变化发生。

　　分析：作用依次是：反应物、溶剂、乳化剂。其中用氢氧化钠洗涤时发生了化学变化。

化学的教学设计篇7

　　（一）知识与技能

　　1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

　　2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

　　3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。

　　（二）过程和方法

　　初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

　　（三）情感态度与价值观

　　通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

　　重、难点：物质的量及其单位。

　　过程：

　　[引言]古时有一个勇敢的’小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？

　　[思考、讨论、回答]

　　[追问]这些方法中，那种方法最科学？

　　[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子？

　　[讨论回答]箱、打、令、包、条。

　　设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。

　　[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。

　　在实验中，我们可以取12 g C和32 g O2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12 g C中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。

化学的教学设计篇8

　　　　一、教材分析

　　1、教材地位和作用

　　《化学反应原理》第一章着重研究了化学反应与热能的关系，而第四章电化学基础着重研究化学反应与电能的关系，二者都属于热力学研究范畴。

　　原电池作为电化学的基础，应用十分广泛。利用其原理可制成多种电池，在工农业生产，以及日常生活等方面都有广泛的用途。另一个重要意义是从本质上弄清金属的腐蚀，找到金属防护的方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。

　　2、课标分析

　　①新课程标准对电极电势等概念不作要求，在理论方面控制了知识深度。

　　②氧化还原理论和金属活动性顺序，以及物理学中的电学知识，已对有关问题进行一些定性的介绍和分析。

　　③本节课重在对原电池中正、负电极的判断，设计原电池时对正、负电极材料和电解质溶液的选择以及对电极反应产物的判断等。

　　3、教学重点和教学难点

　　教学重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。

　　教学难点：原电池的工作原理。

　　解决办法：

　　①学生共同探讨设计实验方案，体验探究过程。

　　②通过数字实验室电流传感器作图和多媒体动画展示使学生直观感受原电池的工作原理以及盐桥的作用。

　　③结合实验现象强化原电池的电极、电池反应方程式的书写。

　　4.教学目标

　　知识与技能目标：

　　进一步了解原电池的工作原理，写出电极反应方程式。

　　过程与方法目标：

　　①通过原电池实验的观察和分析，体会化学反应原理的形成过程。

　　②通过原电池实验的探究，学会解决问题的方法。

　　情感态度与价值观目标：

　　①通过学习原电池联系社会、生活与实践增强学生的学习兴趣。

　　②通过课堂探究活动，培养学生的探究能力，与人合作、交流的能力。

　　5.教学内容的处理

　　在处理教学内容时，把教学内容分为一下几个步骤：

　　①在必修2 “化学能与电能”的基础上以铜锌原电池为例，进一步强调原电池的组成和原理。

　　②学生讨论且设计实验方案，体验实验的乐趣。教师通过电子白版转换多媒体动画和电流传感器作图，提出问题引导学生探究并讲解原理。

　　③学生通过实验探究结果量化对比、讨论并归纳总结出原电池中盐桥的重要性及其作用。

　　④结合实验现象的分析，学生熟练掌握原电池的电极、电池反应方程式的书写。

　　　　二、教学方法和教学手段的`选择

　　教学方法：实验探究式教学法

　　教学策略：采用学生“自主—合作—探究”的学习模式。以学生为中心，通过学生小组讨论，自己动手设计实验，体验合作探究的乐趣。

　　教学手段：利用数字实验室电流传感器及多媒体动画等辅助教学，量化电流强度及演示原电池盐桥中离子的移动方向，使学生更直观的掌握电化学原理。

　　设计意图：

　　1、通过学生亲自探讨原电池，并运用现代数字实验室及多媒体动画展示等直观手段，动静结合，宏观与微观结合，化抽象为具体，形象生动，突出重点，突破难点。

　　2、让学生自主观察归纳总结，培养学生的思维能力和语言表达能力，充分发挥学生的主体地位和教师的主导地位。

　　　　三、学生学情分析和学法指导

　　1.学情分析

　　对学生原有的认知结构的分析：

　　①通过对原电池的学习，增加学生对于原电池的感性认识。

　　②通过原电池的探究，掌握逻辑推理的方法，学会归纳化学反应原理的过程和运用相关原理解决实际问题的演绎过程。

　　学生在学习本节内容有可能出现的问题分析如下：

　　①氧化还原反应不会判断。

　　②缺乏知识连贯性。

　　③原电池中正负极的判断及电极方程式的书写。

　　2、学法指导

　　①合作探究法

　　开展合作探究活动、发展学生的探究能力、体验合作、共同探究、提高学习技能。

　　②教师问题引导法

　　针对学生探究实验中现象，提出问题，启发学生探究思维。

　　③多媒体演示法

　　运用电子实验室电流传感器作图、多媒体演示原电池中盐桥中粒子的移动方向，增加直观感激发学生学习的兴趣。

　　四、教学过程及设计构思

　　(一)实验引课

　　教师演示实验，引入课题，质疑问题。

　　①考察学生对必修2所学原电池工作原理的掌握程度。

　　②为本节课探究实验创造情景。

　　③实验引课增强学生的学习兴趣和求知欲望。

　　(二)问题导课

　　1、上述实验装置构成原电池了吗？

　　2、为什么无电流通过？

　　3、怎样才能使得装置有电流产生？

　　学生分组讨论提出假设和解决的方法

　　①通过课堂探究活动，培养学生的探究能力，与人合作、交流的能力。

　　②通过讨论判断，强化学生对已有知识体系的掌握和灵活运用，以提出解决方案。

　　根据现象强化电极、电池反应方程式的书写

　　现象1：电流传感器显示有电流通过，并指示电子是由锌片流向铜片，在铜片表面有红色的铜析出。

　　结论1：发生了原电池反应，且其中锌为原电池的负极，铜为正极。

　　负极：Zn-2e-=Zn2+正极：Cu2+ + 2e-=Cu

　　总反应：Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu

　　现象2：随着时间的延续，电流越来越小，直至无电流通过。同时锌片表面逐渐被铜全部覆盖。

　　1、为什么随着时间的延续，电流逐渐减小，最后没有电流呢？

　　2、怎样才能产生持续稳定的电流呢？

　　电极反应：Zn - 2e-=Zn2+ (负极)

　　Cu2+ + 2e-=Cu (正极)

　　电池总反应：Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+

　　盐桥：通常是KCl饱和溶液和琼脂制成的胶冻。

　　盐桥的作用：

　　①使整个装置构成闭合回路。

　　②平衡电荷。

　　(三)课堂小结(学生概括)

　　1、总结形成原电池的条件

　　2、原电池中电子、电流以及阴阳离子的移动方向

　　3、电极反应方程式的书写

　　设计意图：发挥学生的主体作用。

　　(四)板书设计

　　教师简明扼要书写课堂探究主题流程，

　　学生根据实验现象板书电极、电池反应方程式。

　　设计意图：强化电极、电池反应方程式的书写。

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